BT bảo toàn điện tích ( Hoá học )

BT 1 / Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau.
Phấn 1: Hòa tan haonf toàn bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc).
Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn hợp rắn chỉ gồm các oxit.
Khối lượng hỗn hợp X là:
A. 1,56 gam. C. 2,4 gam.
B. 1,8 gam. D. 3,12 gam.

BT2 / Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với
HNO3 loãng, đun nóng thu được dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại
Và giải phóng khí NO duy nhất, Giá trị của x là
A. 0,045. B. 0,09.
C. 0,135. D. 0,18.

good luck

Hướng dẫn đây là kì sườn thôi.
Câu 1 : Ta dễ dàng nhìn thấy.....
Nhận xét: Tổng số mol x điện tích ion dương (của 2 kim loại) trong 2 phần là
Bằng nhau Þ Tổng số mol x điện tích ion âm trong 2 phần cũng bằng nhau.
O2 ↔ 2 Cl-
Mặt khác: nCl- = nH+ = 2nH2 = 1,792/ 22,4 = 0,08 (mol)
Suy ra: nO (trong oxit) = 0,04 (mol)
Suy ra: Trong một phần: mKim Loại - m oxi = 2,84 - 0,08.16 = 1,56 gam
Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 gam
Đáp Án D
Câu 2 Ta hơi khó thấy một tí.............

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố:
Fe3+ : x mol ; Cu2+ : 0,09 ; SO42- : ( x + 0,045) mol
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (trong dung dịch chỉ chứa muối sunfat)
Ta có : 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045)
x = 0,09
Xin chân thành cảm ơn

Vip đó, bài 2 ko phải ai củng nhận ra đâu .. good